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第1章 氣體、溶液和膠體1  1.1 氣體1    1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1    1.1.2 道爾頓分壓定律2  1.2 溶液4    1.2.1 溶液組成量度的表示方法4    1.2.2 溶液濃 第1章 氣體、溶液和膠體1 1.1 氣體1 1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1 1.1.2 道爾頓分壓定律2 1.2 溶液4 1.2.1 溶液組成量度的表示方法4 1.2.2 溶液濃度之間的換算5 1.2.3 稀溶液的依數(shù)性5 1.3 膠體10 1.3.1 膠體的性質10 1.3.2 膠體的結構11 1.3.3 膠體的破壞11 1.3.4 膠體的應用——溶膠在生物體內的作用12 習題12第2章 化學熱力學基礎14 2.1 熱力學第一定律14 2.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境14 2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)15 2.1.3 過程與途徑15 2.1.4 熱和功15 2.1.5 內能16 2.1.6 熱力學第一定律概述16 2.1.7 焓16 2.2 熱化學17 2.2.1 反應進度17 2.2.2 熱力學的標準狀態(tài)18 2.2.3 熱化學方程式19 2.2.4 化學反應熱效應的計算19 2.3 化學反應自發(fā)性22 2.3.1 自發(fā)過程22 2.3.2 焓變與自發(fā)反應23 2.3.3 熵變與化學反應方向23 2.4 Gibbs自由能變判據(jù)25 2.4.1 Gibbs自由能25 2.4.2 化學反應的標準摩爾吉布斯自由能膔G?m的計算26 習題27第3章 化學動力學基礎30 3.1 化學反應速率的概念30 3.1.1 平均反應速率30 3.1.2 瞬時速率31 3.2 化學反應機理及速率理論介紹32 3.2.1 基元反應和非基元反應32 3.2.2 化學反應速率理論及活化能32 3.2.3 過渡態(tài)理論33 3.3 影響化學反應速率的主要因素34 3.3.1 濃度對化學反應速率的影響34 3.3.2 溫度對化學反應速率的影響35 3.3.3 催化劑對化學反應速率的影響36 習題38第4章 化學平衡40 4.1 標準平衡常數(shù)40 4.2 Gibbs自由能變與化學平衡42 4.2.1 Gibbs自由能變與化學平衡常數(shù)的關系42 4.2.2 標準平衡常數(shù)的計算及應用43 4.3 化學平衡的移動45 4.3.1 濃度對化學平衡的影響45 4.3.2 壓力對化學平衡的影響46 4.3.3 溫度對化學平衡移動的影響47 4.3.4 勒夏特列原理47 習題48第5章 物質結構基礎50 5.1 微觀粒子的特性50 5.1.1 核外電子運動的量子化特征50 5.1.2 波函數(shù)和四個量子數(shù)52 5.1.3 原子軌道和電子云的圖像54 5.2 多電子原子結構56 5.2.1 屏蔽效應和穿透效應56 5.2.2 原子核外電子排布58 5.3 原子結構和元素周期律60 5.3.1 核外電子排布和周期表的關系60 5.3.2 原子結構和元素基本性質61 5.4 價鍵理論66 5.4.1 離子鍵66 5.4.2 離子的特征66 5.5 共價鍵理論68 5.5.1 價鍵理論的基本要點68 5.5.2 共價鍵的特點68 5.5.3 共價鍵的類型69 5.5.4 鍵參數(shù)70 5.6 雜化軌道理論70 5.6.1 雜化軌道理論基本要點71 5.6.2 雜化軌道基本類型71 5.7 價層電子對互斥理論73 5.7.1 價層電子對互斥理論的理論要點73 5.7.2 判斷共價分子空間構型的一般規(guī)則74 5.7.3 VSEPR法的應用74 5.8 分子間作用力和氫鍵75 5.8.1 分子的極性75 5.8.2 分子間力76 5.8.3 氫鍵77 習題78第6章 化學定量分析基礎83 6.1 滴定分析基礎83 6.1.1 基本概念和滴定分類83 6.1.2 基準物質和標準溶液84 6.2 誤差的基礎知識84 6.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則88 習題89第7章 酸堿平衡與酸堿滴定93 7.1 酸堿質子理論概述93 7.1.1 酸堿質子理論的定義93 7.1.2 水的解離平衡（質子自遞作用）94 7.1.3 酸堿的強度及解離平衡95 7.1.4 酸堿平衡的移動95 7.1.5 同離子效應和鹽效應96 7.2 質子條件式與酸堿溶液的pH計算97 7.2.1 質子條件式97 7.2.2 酸堿溶液pH的計算97 7.3 pH對酸堿各組分平衡濃度的影響99 7.4 緩沖溶液101 7.4.1 緩沖溶液的緩沖原理101 7.4.2 緩沖溶液pH的計算101 7.4.3 緩沖容量和緩沖范圍102 7.4.4 緩沖溶液的選擇與配制103 7.4.5 緩沖溶液的應用103 7.5 酸堿指示劑104 7.5.1 酸堿指示劑的變色原理104 7.5.2 指示劑變色范圍104 7.5.3 混合指示劑105 7.6 酸堿滴定的基本原理106 7.6.1 強堿（酸）滴定強酸（堿）106 7.6.2 強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）107 7.6.3 標準溶液的配置與標定110 7.6.4 CO2對酸堿滴定的影響110 7.6.5 酸堿滴定法的應用111 習題113第8章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法116 8.1 難溶電解質的溶度積116 8.1.1 溶度積116 8.1.2 溶度積與溶解度的相互換算116 8.1.3 溶度積規(guī)則117 8.2 沉淀的生成和溶解117 8.2.1 沉淀的生成117 8.2.2 分步沉淀118 8.2.3 沉淀的溶解和轉化120 8.3 沉淀滴定法122 8.3.1 沉淀滴定法對反應的要求122 8.3.2 沉淀滴定法122 8.4 重量分析法125 8.4.1 重量分析法的特點125 8.4.2 重量分析法對沉淀的要求125 8.4.3 重量分析結果的計算125 習題126第9章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法128 9.1 氧化還原反應的基本概念128 9.1.1 氧化數(shù)128 9.1.2 氧化與還原129 9.1.3 氧化還原半反應與氧化還原電對129 9.2 氧化還原反應方程式的配平129 9.2.1 氧化數(shù)法130 9.2.2 離子?電子法130 9.3 原電池與電極電勢131 9.3.1 原電池131 9.3.2 電極電勢132 9.3.3 電極電勢的應用134 9.4 影響電極電勢的因素135 9.4.1 Nernst方程及其應用135 9.4.2 影響電極電勢的因素137 9.5 氧化還原滴定法139 9.5.1 氧化還原滴定曲線139 9.5.2 滴定指示劑141 9.6 常用的氧化還原滴定方法142 9.6.1 高錳酸鉀法142 9.6.2 重鉻酸鉀法144 9.6.3 碘量法145 習題147第10章 配位平衡與配位滴定法150 10.1 配位化合物的基本概念150 10.1.1 配合物的組成150 10.1.2 配合物的命名152 10.2 配合物的價鍵理論153 10.2.1 價鍵理論的基本要點153 10.2.2 中心離子軌道雜化的類型153 10.2.3 外軌型配合物和內軌型配合物155 10.3 配位平衡158 10.3.1 配位平衡常數(shù)158 10.3.2 配位平衡的計算159 10.3.3 配位平衡的移動160 10.4 螯合物163 10.4.1 螯合物的形成163 10.4.2 螯合物的穩(wěn)定性164 10.5 配位滴定164 10.5.1 配位滴定概述164 10.5.2 EDTA的性質165 10.5.3 EDTA配合物的特點166 10.5.4 配位反應的完全程度及其影響因素167 10.5.5 EDTA配位滴定法170 10.5.6 指示劑173 10.5.7 提高配位滴定選擇性的方法175 10.5.8 配位滴定的方式177 習題178第11章 元素及其化合物183 11.1 s區(qū)元素及其重要化合物183 11.1.1 s區(qū)元素的概述183 11.1.2 重要的元素及其化合物185 11.2 p區(qū)元素187 11.2.1 p區(qū)元素概述187 11.2.2 硼族元素187 11.2.3 碳族元素188 11.2.4 氮族元素192 11.2.5 氧族元素196 11.2.6 鹵素200 11.3 ds區(qū)元素204 11.3.1 ds區(qū)元素的通性204 11.3.2 重要單質和化合物205 11.4 d區(qū)元素208 11.4.1 d區(qū)元素的通性208 11.4.2 重要單質和化合物209 11.5 f區(qū)元素214習題219附錄 224附錄1 常用pH緩沖溶液224附錄2 難溶化合物的溶度積常數(shù) 226附錄3 解離常數(shù)228附錄4 配合物穩(wěn)定常數(shù)233附錄5 標準電極電勢表241附錄6 EDTA的lg醂(H)值 246參考文獻247