物理化學（第二版）是應當前教學改革的需要而組織編寫的。全書共分10章，第1章為氣體，第2章為熱力學第1定律及應用，第3章為熱力學第二定律及應用，第4章為多組分系統(tǒng)熱力學，第5章為相律與相圖，第6章為化學平衡，第7章為電化學，第8章為化學動力學，第9章為界面現象，第10章為膠體。各章末附有一定數量的思考題、習題和目標檢測題；在介紹主要理論知識后補充了少量的閱讀材料，以擴大學生的知識面。本書可作為高職高專院校化學教育、化工、制藥、生物工程、環(huán)境保護等專業(yè)學生的物理化學課程的教材，也可作為工礦企業(yè)、實驗室技術人員的參考書。
物理化學（第二版）是根據教育部、 財政部教高［2006］14 號《關于實施國家示范性高等職業(yè)院校建設計劃，加快高等職業(yè)教育改革與發(fā)展的意見》、教高［2006］16號《關于全面提高高等職業(yè)教育教學質量的若干意見》、中辦發(fā)［2006］15 號《關于進一步加強高技能人才工作的意見》，在高職高專相關專業(yè)教指委委員的指導下組織編寫的。本書力求體現高職高專教育培養(yǎng)技術應用性人才的特點。在編寫時，編者以教學基本要求為依據，貫徹基礎理論、基本知識和基本技能，以應用為目的，以必需、夠用為度，并以掌握概念，強化應用為原則來組織教材的內容和結構。為了適應不同專業(yè)的需要，本書增編有*標記的內容，各專業(yè)可根據教學需要自行取舍。各章末附有一定數量的思考題、習題和目標檢測題。參加本書編寫的有：漢江師范學院劉光東，錦州師范高等專科學校崔寶秋，山東鋁業(yè)職業(yè)學院傅佃亮、李玉清，呂梁學院薛金輝、康艷珍、王麗芳，呼和浩特職業(yè)學院阿木日沙那，山東化工職業(yè)學院徐增花，濟源職業(yè)技術學院周鴻燕，湖南中醫(yī)藥高等�？茖W校李志華，陜西工業(yè)職業(yè)技術學院孫琪娟，長沙環(huán)境保護職業(yè)技術學院張桂軍，三門峽職業(yè)技術學院李景俠，遼寧科技學院呂曉姝，荊州理工職業(yè)學院鐘飛，濮陽職業(yè)技術學院石玉冰。其中，劉光東、崔寶秋、薛金輝、康艷珍、傅佃亮等參加了部分章節(jié)的審稿工作。全書后由劉光東、崔寶秋統(tǒng)稿。本書的出版得到了華中科技大學出版社的大力支持和幫助，編者在此表示衷心感謝。限于編者的水平，書中難免有不足之處，歡迎讀者批評指正。
緒論/ 1
第1章氣體/ 4
1.1理想氣體/ 4
1.1.1物質聚集狀態(tài)與相/ 5
1.1.2理想氣體狀態(tài)方程/ 5
1.1.3混合理想氣體性質/ 8
1.2真實氣體/ 11
1.2.1理想氣體與真實氣體的偏差/ 11
*1.2.2壓縮因子/ 12
1.2.3真實氣體的狀態(tài)方程范德華方程/ 13
1.3氣體液化/ 16
1.3.1相變化/ 16
1.3.2液化/ 16
1.3.3飽和蒸氣壓/ 18
第2章熱力學第1定律及應用/ 22
2.1熱力學基本概念/ 23
2.1.1系統(tǒng)與環(huán)境/ 23
2.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數/ 24
2.1.3過程與途徑/ 25
2.1.4熱力學平衡/ 26
2.1.5熱和功/ 27
2.1.6熱力學能/ 32
2.2熱力學第1定律/ 32
2.2.1熱力學第1定律的文字表述/ 32
2.2.2熱力學第1定律的數學表達式/ 33
2.2.3恒容熱與恒壓熱/ 34
2.3熱力學第1定律的應用/ 41
2.3.1熱力學第1定律在氣體中的應用/ 41
2.3.2熱力學第1定律在相變中的應用/ 44
2.3.3熱力學第1定律在化學反應中的應用/
45
第3章熱力學第二定律及應用/ 63
3.1自發(fā)過程與熱力學第二定律/ 63
3.1.1自發(fā)過程/ 63
3.1.2熱力學第二定律的經典表述/ 65
3.2熵/ 65
3.2.1卡諾循環(huán)與卡諾定理/ 65
3.2.2熵與熱力學第二定律/ 68
3.2.3熵增加原理與熵判據/ 71
3.2.4熵變與熱力學第三定律/ 72
3.3亥姆霍茲函數與吉布斯函數/ 79
3.3.1亥姆霍茲函數/ 79
3.3.2吉布斯函數/ 81
3.4熱力學基本方程/ 84
3.4.1熱力學函數的一些重要關系式/ 84
3.4.2純物質的兩相平衡/ 89
目錄
·物理化學(第二版)·第4章多組分系統(tǒng)熱力學/ 96
4.1化學勢/ 97
4.1.1偏摩爾量/ 97
4.1.2化學勢/ 99
4.2氣體的化學勢/ 101
4.2.1純理想氣體的化學勢/ 102
4.2.2理想氣態(tài)混合物中任意組分的化學勢/ 102
4.2.3真實氣體的化學勢/ 102
4.3溶液與混合物/ 103
4.3.1拉烏爾定律/ 103
4.3.2亨利定律/ 104
4.4理想液態(tài)混合物/ 106
4.4.1理想液態(tài)混合物的定義與性質/ 106
4.4.2理想液態(tài)混合物的氣液平衡/ 106
4.4.3理想液態(tài)混合物任意組分的化學勢/ 108
4.5理想稀薄溶液/ 109
4.5.1理想稀薄溶液的定義/ 109
4.5.2理想稀薄溶液任意組分的化學勢/ 110
4.5.3稀薄溶液的依數性/ 112
4.6真實溶液和液態(tài)混合物/ 115
4.6.1真實液態(tài)混合物/ 115
4.6.2真實溶液/ 117
第5章相律與相圖/ 122
5.1相律及相關概念/ 122
5.1.1相與相數/ 123
5.1.2物種數與組分數/ 123
5.1.3自由度/ 124
5.1.4相律/ 125
5.2單組分系統(tǒng)相圖/ 125
5.2.1水的相平衡實驗數據/ 126
5.2.2水的相圖/ 126
5.3二組分系統(tǒng)相圖/ 128
5.3.1二組分理想液態(tài)混合物相圖/ 128
5.3.2二組分實際液態(tài)混合物的氣液平衡相圖/
134
5.3.3二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖/ 137
5.3.4二組分液態(tài)不互溶系統(tǒng)相圖/ 138
5.3.5二組分液固系統(tǒng)相圖/ 142
*5.4三組分系統(tǒng)相圖/ 149
5.4.1三組分系統(tǒng)相圖的等邊三角形表示法/ 150
5.4.2三組分部分互溶系統(tǒng)的溶解度圖/ 151
第6章化學平衡/ 158
6.1化學平衡熱力學/ 158
6.1.1化學反應方向與判據/ 159
6.1.2化學平衡條件/ 159
6.2化學平衡常數/ 160
6.2.1理想氣體反應等溫方程/ 160
6.2.2標準平衡常數的表示方法/ 161
6.2.3平衡常數的計算/ 162
6.3影響化學平衡的因素/ 163
6.3.1溫度對化學平衡的影響/ 163
6.3.2壓力對化學平衡的影響/ 164
6.3.3惰性氣體對化學平衡的影響/ 165
6.3.4催化劑對化學平衡的影響/ 166
6.3.5其他因素對化學平衡的影響/ 166
6.4標準平衡常數的應用/ 167
6.4.1化學平衡的判斷/ 167
6.4.2化學平衡組成的計算/ 168
6.4.3轉化率的計算/ 170
第7章電化學/ 177
7.1電解質溶液/ 178
7.1.1電導與電導率/ 178
7.1.2離子獨立運動定律/ 179
7.1.3電導測定與應用/ 181
7.1.4電解質離子活度/ 185
7.2可逆電池/ 189
7.2.1電池概述/ 189
7.2.2可逆電池/ 192
7.2.3可逆電池電動勢/ 193
7.2.4原電池電動勢的應用/ 196
7.3電極極化與電解/ 203
7.3.1電極極化/ 203
7.3.2超電勢/ 204
7.3.3電解池與分解電壓 / 205
7.3.4電解反應的應用 / 207
7.4化學電源與電化學防腐/ 209
7.4.1化學電源/ 209
7.4.2化學電源大效率/ 211
7.4.3電化學腐蝕/ 212
7.4.4電化學防腐/ 213
第8章化學動力學/ 219
8.1化學反應速率/ 220
8.1.1化學反應速率的概念/ 220
8.1.2化學反應速率的測定/ 221
8.2化學反應速率方程/ 221
8.2.1基元反應與質量作用定律/ 222
8.2.2簡單級數的反應速率及計算/ 224
8.2.3速率方程的建立/ 233
8.2.4復雜反應的速率方程及近似處理方法/ 235
8.3溫度對反應速率的影響/ 244
8.3.1阿侖尼烏斯方程/ 245
8.3.2活化能/ 247
8.3.3反應速率與溫度的關系/ 249
8.4催化劑與反應速率的關系/ 250
8.4.1催化劑的基本概念/ 250
8.4.2單相催化反應/ 252
8.4.3多相催化反應/ 253
*8.5光與反應速率的關系/ 255
8.5.1光化學反應/ 256
8.5.2光化學基本定律/ 258
8.5.3量子效率/ 258
第9章界面現象/ 268
9.1界面現象的原理與表面張力/ 268
9.1.1界面現象的原理/ 268
9.1.2表面張力/ 269
9.1.3彎曲液面壓力/ 271
9.2潤濕與表面活性劑/ 273
9.2.1潤濕/ 273
9.2.2表面活性劑/ 276
9.3表面的吸附作用/ 280
9.3.1物理吸附與化學吸附/ 281
9.3.2吸附量計算經驗公式/ 282
第10章膠體/ 291
10.1分散系/ 291
10.2溶膠/ 293
10.2.1溶膠的制備、穩(wěn)定與聚沉/ 293
10.2.2溶膠的基本性質/ 298
10.3乳狀液/ 306
*10.4高分子溶液/ 307
附錄/ 313
附錄A基本物理常量/ 313
附錄B相對原子質量/ 313
附錄C拉丁字母/ 315
附錄D中華人民共和國法定計量單位/ 316
附錄E常用數學公式/ 319
附錄F物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵和摩爾定壓熱容(100 kPa)/ 320
附錄G物質的摩爾定壓熱容與溫度的關系(100 kPa)/ 324
附錄H希臘字母/ 328
附錄I某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓/ 329
附錄J物理化學常用符號一覽表/ 329
參考文獻/ 335
書單推薦
