《無機化學實驗（第三版）》是大連理工大學無機化學教研室編寫的“十二五”普通高等教育本科國家級規(guī)劃教材《無機化學》的配套實驗教材。 《無機化學實驗（第三版）》是在第二版的基礎上，結(jié)合大連理工大學多 年教學改革實踐編寫而成。牟文生主編的《無機化學實驗(第3版高等學校教材)》共分十章，內(nèi)容除緒言、實驗室基本知識、實驗數(shù)據(jù)處理、常用儀器及基本操作、實驗基本操作等基本知識外，實驗內(nèi)容按照物理化學量及常數(shù)的測定，化學反應原理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎，元素化合物的性質(zhì)，無機化合物的提純與制備，綜合性、設計性和研究性實驗等采用模塊結(jié)構(gòu)編寫。 教材進一步精選實驗內(nèi)容，削減驗證性實驗，增加綜 合性、設計性、研究性實驗和微型化學實驗內(nèi)容；改變照方配藥的傳統(tǒng)模式，注重學生分析解決問題和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)；努力做到實驗原理簡明扼要，實驗內(nèi)容反映工科實驗的特點。 《無機化學實驗（第三版）》可與主教材配套使用，也可單獨作為無機化 學實驗教材使用。
第一章 緒言
1.1 無機化學實驗的目的
1.2 無機化學實驗的學習方法
1.3 實驗報告格式示例
1.4 微型化學實驗簡介
第二章 實驗室基本知識
2.1 實驗室規(guī)則
2.2 實驗室安全守則
2.3 實驗室事故的處理
2.4 實驗室三廢的處理
第三章 實驗數(shù)據(jù)處理
3.1 測量誤差
3.2 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
3.3 無機化學實驗中的數(shù)據(jù)處理
第四章 常用儀器及基本操作
4.1 化學實驗中常用的儀器
4.2 稱量儀器
4.3 pH計
4.4 分光光度計
4.5 電導率儀
第五章 實驗基本操作
5.1 玻璃儀器的洗滌與干燥
5.2 加熱及冷卻方法
5.3 固體物質(zhì)的溶解、固液分離、蒸發(fā)（濃縮）和結(jié)晶
5.4 試劑的取用
5.5 量筒、移液管、容量瓶、滴定管的使用
5.6 試紙的使用
第六章 物理化學量及常數(shù)的測定
實驗一 摩爾氣體常數(shù)的測定
實驗二 氯化銨生成焓的測定
實驗三 化學反應速率與活化能的測定
實驗四 醋酸解離常數(shù)的測定
實驗五 碘化鉛溶度積常數(shù)的測定
實驗六 銀氨配離子配位數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)的測定
實驗七 分光光度法測定[Ti（H2O）4]3+的分裂能
第七章 化學反應原理與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
實驗八 酸堿反應與緩沖溶液
實驗九 配合物與沉淀—溶解平衡
實驗十 氧化還原反應
實驗十一 簡單分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)模型的制作
第八章 元素化合物的性質(zhì)
實驗十二 堿金屬和堿土金屬
實驗十三 硼、碳、硅、氮、磷
實驗十四 錫、鉛、銻、鉍
實驗十五 氧、硫、氯、溴、碘
實驗十六 鈦、釩
實驗十七 鉻、錳、鐵、鈷、鎳
實驗十八 銅、銀、鋅、鎘、汞
第九章 無機化合物的提純與制備
實驗十九 氯化鈉的提純
實驗二十 硫酸銅的提純（微型實驗）
實驗二十一 離子交換法制取碳酸氫鈉
實驗二十二 過氧化鈣的合成（微型實驗）
實驗二十三 水熱法制備SnO2納米粉
第十章 綜合性、設計性和研究性實驗
實驗二十四 硫酸亞鐵銨的制備及組成分析
實驗二十五 鉻（Ⅲ）配合物的制備和分裂能的測定（微型實驗）
實驗二十六 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備、組成測定及表征
實驗二十七 氯化—氯·五氨合鈷（Ⅲ）水合反應活化能的測定（微型實驗）
實驗二十八 常見陰離子未知液的定性分析
實驗二十九 常見陽離子未知液的定性分析
實驗三十 微波輻射法制備Na2S2O3·5H2O
實驗三十一 多金屬氧酸鹽的制備及光催化降解有機染料性能的研究
實驗三十二 羥基磷灰石的制備及其對水溶液中鉛離子的吸附
實驗三十三 納米二氧化硅膠體的制備和性質(zhì)
實驗三十四 從廢定影液中回收銀
實驗三十五 無機紙上色譜
實驗三十六 改性活性硅酸（PSA）的制備及其水處理性能的研究
實驗三十七 B-Z振蕩反應
實驗三十八 配合物鍵合異構(gòu)體的制備及紅外光譜測定
附錄
附錄一 元素的相對原子質(zhì)量
附錄二 常用酸堿試劑的濃度和密度
附錄三 酸、堿的解離常數(shù)
附錄四 溶度積常數(shù)
附錄五 某些配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)（298.1 5K）
附錄六 標準電極電勢（298.1 5K）
附錄七 常見陽離子的鑒定
附錄八 常見陰離子的鑒定
參考文獻
《無機化學實驗（第三版）》：
為了鞏固和加深學生對無機化學基本理論和基本概念的理解，培養(yǎng)學生掌握無機化學實驗的基本操作，學會一些基本儀器的使用，實驗數(shù)據(jù)的記錄、處理和結(jié)果分析，無機化學實驗中安排有一定數(shù)量的物理化學常數(shù)測定實驗。由實驗測得的數(shù)據(jù)經(jīng)過計算處理可得到實驗結(jié)果，而對實驗結(jié)果的準確度通常有一定的要求。因此在實驗過程中，除要選用合適的儀器和正確的操作方法外，還要學會科學地處理實驗數(shù)據(jù)，以使實驗結(jié)果與理論值盡可能地接近。為此，需要掌握誤差和有效數(shù)字的概念，以及正確的作圖法，并把它們應用于實驗數(shù)據(jù)的分析和處理中去。
1.誤差的概念
測定值與真實值之間的偏離稱為誤差。誤差在測量工作中是普遍存在的，即使采用最先進的測量方法，使用最先進的精密儀器，由技術最熟練的工作人員來測量，測定值與真實值也不可能完全符合。測量的誤差越小，測定結(jié)果的準確度就越高。根據(jù)誤差性質(zhì)的不同，可把誤差分為：系統(tǒng)誤差、隨機誤差和過失誤差三類。
�。�1）系統(tǒng)誤差（可測誤差，包括儀器誤差、環(huán)境誤差、人員誤差、方法誤差）系統(tǒng)誤差是由某些比較確定的因素引起的，它對測定結(jié)果的影響比較確定，重復測量時，它會重復出現(xiàn)。它是由實驗方法的不完善、儀器不準、試劑不純、操作不當、條件不具備等原因引起的。通過改進實驗方法、校正儀器、提高試劑純度、嚴格操作規(guī)程和實驗條件等手段來減小這種誤差。
�。�2）隨機誤差（偶然誤差和難測誤差）隨機誤差是由某些難以預料的偶然因素引起的（如環(huán)境的溫度、濕度、振動、氣壓、測量者心理和生理狀態(tài)變化等），它對實驗結(jié)果的影響無規(guī)律可循，一般可通過多次測量取算術平均值來減小這種誤差。
�。�3）過失誤差過失誤差是由于工作失誤造成的誤差。如操作不正確、讀錯數(shù)據(jù)、加錯藥品、計算錯誤等。這種誤差純粹是人為造成的，只要嚴格按操作規(guī)程進行，加強責任心，是完全可以避免的。
2.測量中誤差的處理方法
�。�1）準確度與精密度準確度是指測定值與真實值之間的偏離程度，可以用誤差來量度。誤差越小說明測量的結(jié)果準確度越高。
精密度指的是測量結(jié)果相互接近的程度（再現(xiàn)性或重復性）。精密度高不一定準確度就高，但準確度高一定需要精密度高。精密度是保證準確度的先決條件。通常由于被測量的真實值無法知道，因此往往用多次測量結(jié)果的平均值來近似代替真實值。每次測量結(jié)果與平均值之差，稱為偏差。偏差有絕對偏差和相對偏差之分。絕對偏差等于每次測量值減去平均值；相對偏差等于絕對偏差占平均值的百分比。相對偏差的大小可以反映出測量結(jié)果的精密度。相對偏差越小，測量結(jié)果的重現(xiàn)性越好，即精密度高。
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